রসায়ন শর্টকাট চিটশিট (সূত্র, ধারা-নীতি ও তথ্য)

রসায়ন — সূত্র, মান ও শনাক্তকরণ

• মোল: ১ মোল = ৬.০২২×১০²³ কণা · আদর্শ অবস্থায় ১ মোল গ্যাস = ২২.৪ লিটার · মোলারিটি = মোল ÷ লিটার দ্রবণ · মোলালিটি = মোল ÷ কেজি দ্রাবক
• আণবিক ভর: H₂O ১৮ · CO₂ ৪৪ · NaCl ৫৮.৫ · NaOH ৪০ · CaCO₃ ১০০ · H₂SO₄ ৯৮ · গ্লুকোজ ১৮০
• পরমাণু: পারমাণবিক সংখ্যা = প্রোটন · ভরসংখ্যা = প্রোটন + নিউট্রন · আইসোটোপে প্রোটন সমান, নিউট্রন ভিন্ন · আইসোবারে ভরসংখ্যা সমান · কক্ষে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন 2n²
• নীতি: আউফবাউ (কম শক্তি আগে) · হান্ড (একক ইলেকট্রন আগে) · পাউলি (এক অরবিটালে ২টি, বিপরীত স্পিন)
• আবিষ্কার: ইলেকট্রন থমসন ১৮৯৭ · প্রোটন রাদারফোর্ড ১৯১৯ · নিউট্রন চ্যাডউইক ১৯৩২ · মেন্ডেলিভের সারণি ১৮৬৯
• প্রবণতা: পর্যায়ে বাম→ডানে ব্যাসার্ধ কমে, আয়নীকরণ শক্তি বাড়ে · গ্রুপে উপর→নিচে ব্যাসার্ধ বাড়ে, আয়নীকরণ শক্তি কমে · তড়িৎ ঋণাত্মকতা F ৪.০ > O ৩.৫ > N, Cl ৩.০
• বন্ধন কোণ: CH₄ ১০৯.৫° · NH₃ ১০৭° · H₂O ১০৪.৫° · CO₂ ১৮০° · BF₃ ১২০° · সংকরায়ন sp ১৮০°, sp² ১২০°, sp³ ১০৯.৫°
• সাম্যাবস্থা: Kc = উৎপাদের ঘনমাত্রা ÷ বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা · চাপ বাড়লে কম গ্যাস-অণুর দিকে · তাপ বাড়লে তাপশোষী দিকে · অনুঘটক সক্রিয়করণ শক্তি কমায়
• অ্যাসিড-ক্ষারক: pH = −log[H⁺] · pH ৭ নিরপেক্ষ · মিথাইল অরেঞ্জ: অম্লে লাল, ক্ষারে হলুদ · ফেনলফথেলিন: অম্লে বর্ণহীন, ক্ষারে গোলাপি · বাফার pH স্থির রাখে
• জৈব: অ্যালকেন CₙH₂ₙ₊₂ · অ্যালকিন CₙH₂ₙ · অ্যালকাইন CₙH₂ₙ₋₂ · –OH অ্যালকোহল · –CHO অ্যালডিহাইড · –CO– কিটোন · –COOH কার্বক্সিলিক · –NH₂ অ্যামিন
• শনাক্তকরণ: ব্রোমিন পানি বর্ণহীন = অসম্পৃক্ততা · টলেনস বিকারকে রুপালি আয়না = অ্যালডিহাইড · ফেনলফথেলিন · ক্লোরাইডে সিলভার নাইট্রেট = সাদা অধঃক্ষেপ · কার্বনেটে অ্যাসিড = CO₂
• পলিমার: পলিথিন যোগ-পলিমার · নাইলন-টেরিলিন ঘনীভবন · প্রাকৃতিক রাবার = আইসোপ্রিন · ভলকানায়ন = সালফার · সেলুলোজ প্রাকৃতিক
• পরিবেশ: অম্লবৃষ্টি SO₂, NO₂ · গ্রিনহাউস CO₂, CH₄ · ওজোন ক্ষয় CFC · খরতা Ca²⁺, Mg²⁺ · বেশি BOD = দূষণ · সংরক্ষণকারী সোডিয়াম বেঞ্জয়েট