রসায়ন শর্টকাট চিটশিট (পরমাণু, বিক্রিয়া ও জৈব রসায়ন)
সর্বশেষ হালনাগাদ: ২ নভেম্বর ২০২৬
রসায়ন — দ্রুত রিভিশন
পরমাণুর গঠন ও পর্যায় সারণি
- আবিষ্কার: রাদারফোর্ড → নিউক্লিয়াস (১৯১১) · চ্যাডউইক → নিউট্রন (১৯৩২) · মোজলি → পারমাণবিক সংখ্যা
- নিউট্রন = ভরসংখ্যা − প্রোটনসংখ্যা · 2n² নিয়মে কক্ষপথে ইলেকট্রন (M কক্ষে ১৮) · এক অরবিটালে সর্বোচ্চ ২টি
- নীতি: আউফবাউ (n+l অনুসারে পূরণ) · পাউলির বর্জন (স্পিন ভিন্ন) · হুন্ড (সমান শক্তির অরবিটালে প্রথমে একক)
- পর্যায়: বাম→ডান ব্যাসার্ধ কমে, আয়নিকরণ শক্তি বাড়ে · গ্রুপে ওপর→নিচ আয়নিকরণ শক্তি কমে
- গ্রুপ: ১ ক্ষার ধাতু · ২ মৃৎক্ষার · ১৭ হ্যালোজেন · ১৮ নোবেল গ্যাস · d-ব্লক অবস্থান্তর · f-ব্লক অভ্যন্তরীণ অবস্থান্তর
- তেজস্ক্রিয়া: আলফা = He নিউক্লিয়াস (ভরসংখ্যা ৪) · বিটা ক্ষয়ে পারমাণবিক সংখ্যা ১ বাড়ে · গামা আধানহীন, ভেদনক্ষমতা সর্বোচ্চ
রাসায়নিক পরিবর্তন ও সাম্যাবস্থা
- অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ৬.০২২×১০²³ · মোলার ভর = গ্রামে আণবিক ভর · STP-তে ১ মোল গ্যাস = ২২.৪ লিটার
- মোলারিটি = মোল ÷ লিটার · মোল = ভর ÷ মোলার ভর
- বিক্রিয়ার ধরন: সংযোজন A+B→AB · বিয়োজন AB→A+B · প্রতিস্থাপন A+BC→AC+B · দ্বি-প্রতিস্থাপন AB+CD→AD+CB
- দহন ও প্রশম তাপোৎপাদী · সালোকসংশ্লেষণ তাপশোষী · অনুঘটক সক্রিয়করণ শক্তি কমায়
- লে শাতেলিয়ার: চাপ বাড়লে কম অণুর দিকে · তাপমাত্রা বাড়লে তাপশোষী দিকে · সাম্যাবস্থা গতিশীল
- pH < ৭ অম্লীয়, > ৭ ক্ষারীয় · লিটমাস অম্লে লাল, ক্ষারে নীল · জারক নিজে বিজারিত হয়
জৈব ও তড়িৎ রসায়ন
- কার্বন চার বন্ধন গঠন করে · অ্যালকেন CnH2n+2 · অ্যালকিন CnH2n · অ্যালকাইন CnH2n−2 · বেনজিন C₆H₆
- মূলক: অ্যালকোহল −OH · অ্যালডিহাইড −CHO · কিটোন C=O · কার্বক্সিলিক অ্যাসিড −COOH
- প্রাইমারি অ্যালকোহল জারিত হয়ে অ্যালডিহাইড → কার্বক্সিলিক অ্যাসিড · ভিনেগারে ৫–৮% অ্যাসিটিক অ্যাসিড
- প্রাকৃতিক গ্যাসে মিথেন · LPG-তে বিউটেন-প্রোপেন · CNG = চাপে সংকুচিত প্রাকৃতিক গ্যাস · স্যাপোনিফিকেশনে গ্লিসারিন
- পলিমার: পলিথিন ← ইথিলিন · স্টার্চ ← গ্লুকোজ · প্রোটিন ← অ্যামিনো অ্যাসিড
- তড়িৎ রসায়ন: ১ ফ্যারাডে ≈ ৯৬৫০০ C · গ্যালভানিক সেলে অ্যানোডে জারণ, ক্যাথোডে বিজারণ · তড়িৎ লেপনে বস্তু ক্যাথোড